钠，镁，铝，碳，硅，氮，硫，氯的思维导图，包括行性质，用途，方程式
液态钠可用于核反应堆导热剂 过氧化钠用作防毒面具或者太空或者潜水艇呼吸 含有钠元素的化合物燃烧时火焰为黄色 铝可以用作还原剂 发生铝热反应这可以焊接钢轨 明矾可以用于净水 氢氧化铝可以用于治疗胃酸 氧化铁可以用来焊接铁轨 铁粉还可以用作防腐剂 还可以湿法炼铜 硅可以用作计算机芯片和太阳能电池 二氧化硅可以用来制造瓷器 还可以作为光纤 硅酸钠可以做玻璃 氯气可以用来制作氯水 可以制作漂白粉 漂白粉用于自来水消毒 还可以工业制作盐酸 硫可以用来做石膏 还可以用来制作硫酸 二氧化硫可以用来海水提溴 制作大苏打 氮可以制取氨气 氨气可以用来制取碱 可以制作氮肥 硝酸 和硝酸盐
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钠，镁这些不都是金属元素吗
矿物质(又称无机盐),英文mineral.矿物质是人体内无机物的总称,是地壳中自然存在的化合物或天然元素.矿物质和维生素一样,是人体必须的元素,矿物质是无法自身产生、合成的.无机盐是存在于体内和食物中的矿物质营养素,细胞中大多数无机盐以离子形式存在,由有机物和无机物综合组成.钾、钠、镁这些都是金属元素,但有些元素在自然界是无法以单质的形式存在的,会以化合物的形式存在,如金属钠,就是这样.所以说,矿物质包含某些金属元素,但并不是所有的金属元素都是矿物质.
都是金属元素，钠是碱金属，镁是碱土金属。
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以镁元素跟钠元素之间最本质的不同是质子数（即核电荷数）不同．
钠，镁，铝哪种所含的原子最多，那种含的最少为什么
同质量的情况下钠的原子数目最多,铝的原子数目最少；因为钠原子量23 ；镁原子量24；铝原子量27.原子量就是每个原子的相对质量
钠最少。因为按照元素活动周期表是钾钙钠镁铝，而越排前面的产生氢气能力越强。。而产生氢气的多少=化合价/原子的质量。所以钠含原子最少，铝最多
钠、镁、铝、铁的特殊性质（金属的特殊性质）
金属的性质分为物理性质和化学性质，主要体现在化学性质上。钠的特殊性质：1、钠和水反应生成氢气和氢氧化钠 2、钠和盐的反应是先与水反应生成氢氧化钠和水，接着氢氧化钠再与盐反应 3、钠与酸反应是先酸后水镁的特殊性质：1、镁会与二氧化碳、氮气、氯气发生反应铝的特殊性质：具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应铁的特殊性质：1、易生锈 2、会与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气 3、与盐发生置换反应
一。钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：?1.钠跟氧气的反应在常温时??4na＋o2＝2na2o 在点燃时??2na＋o2=na2o2(淡黄色)????????????(过氧化钠) 过氧化钠比氧化钠稳定。2.钠跟硫等非金属的反应 钠除了能跟cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合，如跟硫化合时甚至发生爆炸。?2na＋s＝na2s?????(硫化钠)?3.钠跟水的反应 2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ 钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。二。铝的化学性质 和氧气反应：铝粉可燃铙4al+3o22al2o3（发强白光） 和非金属反应：2al+3sal2s3 和热水反应：2al+6h2o2al(oh)3+3h2↑（反应缓慢） 和较不活动金属氧化物反应：3fe3o4+8al9fe+4al2o3 和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。 2al+6h2o=2alcl3+3h2↑ 2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑ 和盐溶液反应：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)3 和碱溶液反应：主要和naoh、koh强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 铝和水发生置换反应： 2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑ al(oh)3溶解在强碱溶液中， al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o 一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑ 注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如cr2o3、v2o5以及fe2o3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态三。镁的物理性质：质软，熔点较低，成银白色。镁是一种柔软有光泽的金属 化学性质：1.与非金属单质的反应： 2mg+o2==2mgo 3mg+n2=mg3n2 2。与水的反应： mg+2h2o=mg(oh)2+h2(加热) 3。与酸的反应：mg+2hcl+mgcl2+h2 4.与氧化物的反应：2mg+co2=2mgo+c(点燃) 四。铜的化学性质铜的电子构型为（ar）3d104s1，氧化态+1、+2、+3。铜的化学性质不活泼，在干燥空气和水中无反应；与含有二氧化碳湿空气接触时表面逐渐形成绿色的铜锈：2cu+o2+co2+h2o==cu(oh)2·cuco3铜在空气中加热时表面形成黑色氧化铜cuo；在氧气不足的情况下，形成红色氧化亚铜cu2o。铜与硫蒸气反应，能形成硫化铜cus、硫化亚铜cu2s或非化学计量的硫化铜。铜在常温下与卤素有反应；与氮气即使在高温下也无反应；在加热情况下与氧化二氮、氧化氮作用形成cu2o；与二氧化氮作用形成cuo。铜与盐酸或稀硫酸不起作用，遇氧化性强的硝酸或热浓硫酸有反应：cu+4hno3（浓）cu(no3)2+2no2↑+2h2o3cu+8hno3（稀）3cu(no3)2+2no↑+4h2ocu+2h2so4（浓）cuso4+so2↑+2h2o还能溶于热的氯化铜盐酸溶液或氯化铁溶液中：cu+cucl2+2hcl2hcucl2cu+fecl3+hclfecl2+hcucl2化合物中铜的主要氧化态是+1、+2，极少数是+3。在高温和干态时，一价铜化合物是稳定的，许多二价铜化合物加热能转变成一价：4cuo2cu2o+o2↑2cuscu2s+s2cucl22cucl+cl2但在水溶液中，以二价稳定，一价铜化合物易因歧化反应生成二价铜和金属铜：2cu+cu2++cu三价铜化合物不重要，已知的k3cuf6为淡绿色结晶。
在钠、镁、铝、铜、青铜、铅、锌中，哪个熔点最高？哪个最低？哪些是比较好的导体？哪些是澳大利亚有的？
1、银白色立方体结构金属。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色。质软而轻，密度比水小，在-20℃时变硬，遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量而自燃或爆炸。在空气中，燃烧时发亮黄色火焰。遇乙醇也会反应，跟乙醇的羟基反应，生成氢气和乙醇钠，同时放出热量。能与卤素和磷直接化合。能还原许多氧化物成元素状态，也能还原金属氯化物。溶于液氨时成蓝色溶液。在氨中加热生成氨基钠。溶于汞生成钠汞齐。相对密度(H2O)0.968。熔点97.82℃。沸点881.4℃。有腐蚀性。 电导率：20-200 （25C_+1C)uS/cm 2、发现过程1808年，英国的戴维，用钾还原白镁氧（即氧化镁MgO），最早制得少量的镁。物理性质：银白色的金属，密度1.738克/厘米3，熔点648.9℃。沸点1090℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性、热导率:156 W/(m·K)3、银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 应用极为广泛。热导率W/(m·K)：237 4、铜是一种化学元素，它的化学符号是Cu（拉丁语：Cuprum），它的原子序数是29，是一种过渡金属。 铜呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/立方厘米。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。常见化合价+1和+2。电离能7.726电子伏特。铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一，稍硬、极坚韧、耐磨损。还有很好的延展性。导热和导电性能较好。铜和它的一些合金有较好的耐腐蚀能力，在干燥的空气里很稳定。但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，这叫铜绿。可溶于硝酸和热浓硫酸，略溶于盐酸。容易被碱侵蚀。导电性能：排名第2 5、青铜原指铜锡合金﹐后除黄铜﹑白铜以外的铜合金均称青铜﹐并常在青铜名字前冠以第一主要添加元素的名。锡青铜的铸造性能﹑减摩性能好和机械性能好﹐适合於制造轴承﹑蜗轮﹑齿轮等。铅青铜是现代发动机和磨床广泛使用的轴承材料。铝青铜强度高﹐耐磨性和耐蚀性好﹐用於铸造高载荷的齿轮﹑轴套﹑船用螺旋桨等。铍青铜和磷青铜的弹性极限高﹐导电性好﹐适於制造精密弹簧和电接触元件﹐铍青铜还用来制造煤矿﹑油库等使用的无火花工具。6、铅为带蓝色的银白色重金属，熔点327.502°C，沸点1740°C，密度11.3437克/厘米3，硬度1.5，质地柔软，抗张强度小。没有氧化层的铅色泽光亮，密度高，硬度非常低，延伸性很强。它的导电性能相当低，抗腐蚀性能很高，因此它往往用来作为装腐蚀力强的物质（比如硫酸）的容器。加入少量锑或其它金属可以更加提高它的抗腐蚀力。 金属铅在空气中受到氧、水和二氧化碳作用，其表面会很快氧化生成保护薄膜；7、锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。 电导率 16.6×106/(m·Ω)澳大利亚没有青铜用青铜做雕塑，详见青铜性质
你好！反应速度不同，金属钠的反应速度更快，金属镁的相比较慢点，如果不仔细看的话，看不出来的打字不易，采纳哦！
